Vanliga föreningar:
* syre: Barium reagerar lätt med syre för att bilda bariumoxid (BAO), ett vitt fast ämne. Denna reaktion är så kraftig att barium ofta lagras under olja eller en inert atmosfär för att förhindra att den reagerar med luft.
* halogener: Barium reagerar kraftigt med halogener (fluor, klor, brom och jod) för att bilda halogenider såsom bariumfluorid (BAF₂), bariumklorid (BACL₂), bariumbromid (BABR₂) och bariumjodid (Bai₂).
* Vatten: Barium reagerar våldsamt med vatten för att producera bariumhydroxid (BA (OH) ₂) och vätgas.
* syror: Barium reagerar med syror för att bilda bariumsalter och vätgas.
* svavel: Barium reagerar med svavel för att bilda bariumsulfid (BA).
* kol: Barium kan reagera med kol för att bilda bariumkarbid (BAC₂).
Mindre vanliga föreningar:
* kväve: Barium kan bilda nitrider som bariumnitrid (Ba₃n₂) under specifika förhållanden.
* fosfor: Det kan också bilda föreningar med fosfor som bariumfosfid (Ba₃p₂).
Obs: Bariumföreningar är ofta giftiga, så att hantera dem kräver försiktighet.
Viktiga överväganden:
* Bariums reaktivitet gör det svårt att hitta den i sin rena elementform.
* De exakta förhållandena (temperatur, tryck, närvaro av katalysatorer) kan påverka vilka föreningar som bildas.
Sammanfattningsvis kan barium kombineras med en mängd olika element för att bilda en mängd föreningar, av vilka många är viktiga i olika industriella och vetenskapliga tillämpningar.
