1. Konvertera energi till joules per molekyl
* Vi får 210 kJ/mol.
* Avogadros nummer (6.022 x 10²³ molekyler/mol) är omvandlingsfaktorn för molekyler till mol.
* Beräkna energi per molekyl:
(210 kJ/mol) * (1000 J/kJ)/(6,022 x 10²³ molekyler/mol) =3,49 x 10⁻ J/molekyl
2. Använd PLANCK-EINSTEIN-relationen
* PLANCK-EINSTEIN-relationen ansluter energi (E) och frekvens (ν) av ljus:E =Hν, där H är Plancks konstant (6.626 x 10⁻³⁴ J⋅S).
* Omarrangera för att lösa för frekvens:ν =e/h
* Beräkna frekvens:ν =(3,49 x 10⁻ J) / (6.626 x 10⁻³⁴ J⋅S) =5.27 x 10⁴ Hz
3. Beräkna våglängden
* Förhållandet mellan frekvens (v) och våglängd (λ) ges av ekvationen:C =νλ, där C är ljusets hastighet (3,00 x 10⁸ m/s).
* Ordför att lösa för våglängd:λ =c/v
* Beräkna våglängden:λ =(3,00 x 10⁸ m / s) / (5,27 x 10⁴ Hz) =5,69 x 10⁻⁷ m
4. Konvertera till nanometrar
* 1 meter (m) =10⁹ nanometrar (nm)
* Konvertera våglängden till nanometrar:5,69 x 10⁻⁷ M * (10⁹ nm/m) =569 nm
Svar: Den längsta våglängden för ljus som kan bryta en syrebindning i väteperoxid med användning av 210 kJ per mol är ungefär 569 nm . Detta motsvarar green Region för det synliga ljusspektrumet.
