Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Alkali -metaller har endast en valenselektron (elektron i det yttersta skalet). Denna enda elektron är lätt förlorad, vilket gör dem mycket reaktiva.
* Elektropositivitet: De är mycket elektropositiva, vilket betyder att de lätt tappar sin valenselektron för att bilda positiva joner.
* joniseringsenergi: De har låga joniseringsenergier, vilket innebär att det krävs relativt lite energi för att ta bort valenselektronen.
Exempel på alkalimetaller:
* Litium (li)
* Natrium (NA)
* Kalium (k)
* Rubidium (RB)
* Cesium (CS)
* Franciium (FR)
Kom ihåg att reaktiviteten ökar när du rör dig ner i Alkali -metallgruppen. Detta beror på att valenselektronen är längre från kärnan och lättare att ta bort.
