• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur är entalpin relaterad till spontant av en reaktion?
    Enthalpy (H) är en termodynamisk egenskap som mäter den totala energin i ett system, inklusive intern energi (U), tryck (P) och volym (V):

    h =u + pv

    Medan entalpin i sig inte direkt bestämmer spontaniteten för en reaktion, spelar dess förändring (ΔH) en avgörande roll. Så här::

    1. Exotermiska reaktioner (ΔH <0):

    * Släpp värmen till omgivningen.

    * gynnsam när det gäller entalpi , eftersom systemet tappar energi, vilket gör det mer stabilt.

    * Emellertid inte alltid spontan , eftersom andra faktorer som entropi kan påverka processen.

    2. Endotermiska reaktioner (ΔH> 0):

    * absorbera värme från omgivningen.

    * ogynnsam när det gäller entalpi , när systemet får energi, vilket gör det mindre stabilt.

    * vanligtvis inte spontan , som kräver extern energiinmatning för att fortsätta.

    Gibbs Free Energy (G):

    För att exakt förutsäga spontanitet måste vi överväga både entalpiförändring (ΔH) och entropiförändring (ΔS) med Gibbs Free Energy (G):

    ΔG =ΔH - TΔS

    * ΔS> 0: Ökad störning eller slumpmässighet i systemet, i allmänhet gynnsam.

    * T: Temperatur i Kelvin.

    spontanitet och Gibbs gratis energi:

    * ΔG <0: Reaktionen är spontan (gynnsam) under givna förhållanden.

    * ΔG> 0: Reaktionen är icke-spontan (ogynnsam) under givna förhållanden.

    * ΔG =0: Reaktionen är vid jämvikt, där framåt- och omvändhastigheter är lika.

    Sammanfattningsvis:

    Entalpiförändring ensam garanterar inte spontanitet. Gibbs Free Energy, som innehåller både entalpi och entropi, är den ultimata indikatorn på huruvida en reaktion kommer att fortsätta spontant under specifika förhållanden.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com