h =u + pv
Medan entalpin i sig inte direkt bestämmer spontaniteten för en reaktion, spelar dess förändring (ΔH) en avgörande roll. Så här::
1. Exotermiska reaktioner (ΔH <0):
* Släpp värmen till omgivningen.
* gynnsam när det gäller entalpi , eftersom systemet tappar energi, vilket gör det mer stabilt.
* Emellertid inte alltid spontan , eftersom andra faktorer som entropi kan påverka processen.
2. Endotermiska reaktioner (ΔH> 0):
* absorbera värme från omgivningen.
* ogynnsam när det gäller entalpi , när systemet får energi, vilket gör det mindre stabilt.
* vanligtvis inte spontan , som kräver extern energiinmatning för att fortsätta.
Gibbs Free Energy (G):
För att exakt förutsäga spontanitet måste vi överväga både entalpiförändring (ΔH) och entropiförändring (ΔS) med Gibbs Free Energy (G):
ΔG =ΔH - TΔS
* ΔS> 0: Ökad störning eller slumpmässighet i systemet, i allmänhet gynnsam.
* T: Temperatur i Kelvin.
spontanitet och Gibbs gratis energi:
* ΔG <0: Reaktionen är spontan (gynnsam) under givna förhållanden.
* ΔG> 0: Reaktionen är icke-spontan (ogynnsam) under givna förhållanden.
* ΔG =0: Reaktionen är vid jämvikt, där framåt- och omvändhastigheter är lika.
Sammanfattningsvis:
Entalpiförändring ensam garanterar inte spontanitet. Gibbs Free Energy, som innehåller både entalpi och entropi, är den ultimata indikatorn på huruvida en reaktion kommer att fortsätta spontant under specifika förhållanden.
