Här är en uppdelning:
* s: Detta representerar den kemiska symbolen för elementet svavel.
* 2-: Detta indikerar att svavelatomen har fått två elektroner.
Formation:
En neutral svavelatom har 16 elektroner. För att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttre skal får den två elektroner och blir en negativt laddad jon med 18 elektroner.
Egenskaper:
* laddning: -2
* Elektronkonfiguration: [NE] 3S 2 3p 6
* jonisk radie: Större än den neutrala svavelatomen.
* reaktivitet: Sulfidjoner är mycket reaktiva och bildar lätt föreningar med många andra element.
Exempel:
* vätesulfid (H 2 S): En färglös, foul-andnings gas som produceras av förfall av organiskt material.
* järnsulfid (FES): Ett svart fast ämne som finns i vissa mineraler.
* natriumsulfid (Na 2 S): Ett färglöst, vattenlösligt fast ämne som används i olika industriella processer.
Obs:
Sulfidjonen (S 2- ) är ofta involverad i bildandet av metalliska sulfider, som vanligtvis finns i naturen som mineraler.
