Fysiska förändringar:
* upplösning: Salt (natriumklorid) upplöses i vatten, vilket innebär att saltkristallerna bryts ned i enskilda joner (Na+ och Cl-) som är omgiven av vattenmolekyler.
* densitetsökning: Lösningen blir tätare än rent vatten. Detta beror på att saltjonerna tar utrymme och ökar lösningens massa.
* fryspunktsdepression: Fryspunkten för vattnet sänks. Det är därför vi använder salt för att smälta is på vägar på vintern.
* kokpunktens höjd: Kokpunkten på vattnet höjs. Detta beror på att saltjonerna stör vattenmolekylernas förmåga att fly i luften.
kemiska förändringar:
* joniska lösningar: De upplösta saltjonerna gör vattnet till en elektrolyt, vilket innebär att det kan utföra elektricitet.
* Reaktioner: Beroende på vilken typ av salt som tillsätts kan det reagera med vattnet för att bilda nya ämnen, som syror eller baser. Tabellsalt (NaCl) reagerar emellertid inte med vatten på detta sätt.
Andra effekter:
* smak: Lösningen blir salt.
* osmos: Om saltlösningen separeras från rent vatten med ett halvpermeabelt membran, kommer vatten att röra sig över membranet för att späda saltlösningen.
Viktiga överväganden:
* Mängden salt tillsatt kommer att påverka storleken på dessa effekter. Mer salt innebär en större förändring i densitet, fryspunkt och kokpunkt.
* Lösligheten för salt i vatten är begränsad. Vid rumstemperatur kan du lösa upp cirka 36 gram salt i 100 ml vatten. Att lägga till mer salt kommer bara att resultera i olöst salt längst ner i behållaren.
Sammantaget orsakar salt till vatten en mängd fysiska och kemiska förändringar som gör lösningen annorlunda än rent vatten.
