Så här bestämmer du vilket element som kommer att ha den största attraktionen för elektroner i kombination med klor:

Förstå elektronegativitet

Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en kemisk bindning. Ju högre elektronegativitetsvärdet, desto starkare drar du elektroner.

* periodisk trend: Elektronegativitet ökar i allmänhet över en period (från vänster till höger) och minskar ner en grupp (från topp till botten) av den periodiska tabellen.

Jämförande element med klor

Vi måste jämföra elektronegativiteten hos kväve (N) med klor (CL).

* klor (CL): Klor har ett relativt högt elektronegativitetsvärde på 3,16.

* kväve (n): Kväve har ett elektronegativitetsvärde på 3,04.

Slutsats

Eftersom klor har ett något högre elektronegativitetsvärde än kväve kommer klor att ha en större attraktion för elektroner i kombination med kväve. Detta innebär att elektronerna i en kväve-klor (N-CL) dras mer mot kloratomen.