• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur många gram NH3 kan produceras från 2,63 mol N2 och överskott av H2?
    Så här löser du detta problem:

    1. Balanserad kemisk ekvation:

    Den balanserade kemiska ekvationen för reaktion av kväve och väte för att bilda ammoniak är:

    N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)

    2. Molförhållande:

    Den balanserade ekvationen berättar att 1 mol N₂ reagerar för att producera 2 mol NH₃.

    3. Beräkna mol NH₃:

    Eftersom vi har 2,63 mol N₂ kan vi använda molförhållandet för att beräkna molen av NH -producerade:

    2,63 mol n₂ × (2 mol nH₃ / 1 mol n₂) =5,26 mol nh₃

    4. Konvertera mol till gram:

    Molmassan för NH₃ är 17,03 g/mol. Multiplicera molen av NH₃ med dess molmassa för att hitta gram:

    5,26 mol nh₃ × (17,03 g nH₃ / 1 mol nh₃) = 89,6 g nh₃

    Därför kan 89,6 gram NH₃ produceras från 2,63 mol n₂ och överskott av h₂.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com