Här är några viktiga funktioner:
* gjord av två icke -metallelement: Dessa föreningar består av atomer från två olika element som båda finns på höger sida av den periodiska tabellen (exklusive väte). Exempel inkluderar syre, klor, kväve, kol, svavel och fosfor.
* bildas genom att dela elektroner: Icke -metallbindningar genom att dela elektroner, bilda kovalenta bindningar. Denna delning skapar ett mer stabilt arrangemang av elektroner för båda atomerna.
* finns ofta som molekyler: Kovalenta föreningar finns vanligtvis som diskreta molekyler, snarare än som ett kontinuerligt nätverk av joner som joniska föreningar.
* namngivning följer specifika regler: Namnet på dessa föreningar skiljer sig från joniska föreningar. Generellt sett är elementet som listas först det längre till vänster på den periodiska tabellen, eller om de är i samma kolumn, den ena ner. Det andra elementets namn slutar i "-ide." Prefix används för att indikera antalet av varje atom närvarande (mono-, di-, tri-, tetra-, etc.).
Exempel:
* CO2 - koldioxid (ett kol, två syre)
* SO2 - svaveldioxid (en svavel, två syre)
* n2o - Dinitrogenmonoxid (två kväve, ett syre)
* pcl3 - Fosfor triklorid (en fosfor, tre klor)
* no2 - Kvävedioxid (ett kväve, två syre)
Nyckelpunkt: Medan reglerna för att namnge kovalenta föreningar i allmänhet följer det ovan beskrivna mönstret, finns det undantag och vanliga namn för vissa föreningar.
