Förstå jonisering
* Svaga syror och baser: Dessa ämnen joniserar bara delvis i lösning, vilket innebär att de inte helt bryter isär i sina joner.
* Procentandel av jonisering: Detta representerar fraktionen av de ursprungliga syran eller basmolekylerna som har joniserat.
Förhållandet
* lägre koncentration, högre jonisering: När koncentrationen av en svag syra eller bas är låg är andelen jonisering relativt hög. Detta beror på att det finns färre molekyler att konkurrera om tillgängliga vattenmolekyler, som är nödvändiga för jonisering.
* högre koncentration, lägre jonisering: När koncentrationen ökar minskar andelen jonisering. Anledningen är att den högre koncentrationen av molekyler leder till mer konkurrens om vattenmolekyler, vilket resulterar i mindre jonisering.
Matematisk förklaring
Förhållandet kan förklaras med hjälp av jämviktskonstanten (KA eller KB) för jonisering av en svag syra eller bas.
* ka (syrajoniseringskonstant): Ett högre KA -värde indikerar en starkare syra och en större tendens att jonisera.
* kb (basjoniseringskonstant): Ett högre KB -värde indikerar en starkare bas och en större tendens att jonisera.
Procentandelen jonisering kan beräknas med följande ekvation:
* % jonisering =(koncentration av joniserad form / initial koncentration) * 100
Exempel
Föreställ dig en svag syra med en KA på 1 x 10^-5.
* låg koncentration (0,01 m): Procentandelen jonisering kommer att vara relativt hög.
* hög koncentration (1 m): Procentandelen jonisering kommer att vara betydligt lägre.
Nyckel takeaway
Procentandelen av jonisering av en svag syra eller bas är omvänt proportionell mot dess koncentration. När koncentrationen ökar minskar andelen jonisering. Detta beror på konkurrensen om tillgängliga vattenmolekyler, som är viktiga för jonisering.
