Förbränning Avser den lätthet som ett ämne tänds och bränner. Detta bestäms till stor del av dess:
* flashpunkt: Den lägsta temperaturen vid vilken ett ämne avger tillräckligt med ånga för att antända.
* Tändningstemperatur: Den minsta temperaturen som krävs för att initiera förbränning utan en extern tändningskälla.
reaktivitet Beskriver hur lätt ett ämne genomgår kemisk förändring, särskilt i förhållande till andra ämnen. Detta kan innebära:
* oxidation: Reaktion med syre, som kan frigöra värme och vara explosiv.
* redoxreaktioner: Reaktioner som involverar överföring av elektroner.
* Nedbrytning: Bryter ner i enklare ämnen.
Här är anslutningen:
* Många mycket brännbara ämnen är reaktiva: De reagerar lätt med syre, ofta på ett snabbt och exotermiskt sätt, vilket orsakar förbränning. Det är därför brandfarliga vätskor som bensin är mycket reaktiva med syre.
* Inte alla reaktiva ämnen är mycket brännbara: Vissa ämnen kan reagera lätt utan att involvera eld. Till exempel reagerar natrium kraftigt med vatten och producerar värme och vätgas, men denna reaktion anses inte förbränning.
Exempel:
* Mycket brännbart och reaktivt: Dietyleter, bensin, metan
* Mycket brännbar, men inte nödvändigtvis mycket reaktiv: Trä, papper (förbränning är en komplex reaktion med syre, men inte nödvändigtvis ett "reaktivt" ämne i kemisk mening)
* reaktiv, men inte mycket brännbar: Natriummetall (reagerar våldsamt med vatten, men brinner inte)
Sammanfattningsvis:
Förbränning och reaktivitet är relaterade koncept men inte synonymt. Även om många brännbara ämnen är reaktiva, är inte alla reaktiva ämnen brännbara.
