1. Solid: Har en bestämd form och volym. Partiklarna är tätt packade och vibrerar i fasta positioner.

2. vätska: Har en bestämd volym men tar formen på behållaren. Partiklarna är nära varandra men kan röra sig fritt.

3. gas: Har ingen bestämd form eller volym och fyller behållaren. Partiklarna är långt ifrån varandra och rör sig slumpmässigt.

Den kemiska egenskapen hos ett ämne som bestämmer dess tillstånd är styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan dess partiklar.

* Starka intermolekylära krafter: Leda till fasta ämnen, där partiklar hålls tätt ihop.

* Måttliga intermolekylära krafter: Leda till vätskor, där partiklar kan röra sig men ändå uppleva attraktion.

* Svaga intermolekylära krafter: Leda till gaser, där partiklar är långt ifrån varandra och har minimal attraktion.

Faktorer som påverkar intermolekylära krafter:

* Typ av molekyl: Polära molekyler har starkare krafter än icke -polära molekyler.

* Molekylstorlek: Större molekyler har starkare krafter på grund av ökad ytarea.

* Temperatur: Ökad temperatur försvagar intermolekylära krafter och gynnar vätskan eller gasstillståndet.

* Tryck: Ökat tryck kan tvinga partiklar närmare varandra, vilket gynnar det fasta eller flytande tillståndet.