* Triple Bond: Varje kväveatom har 5 valenselektroner. För att uppnå en stabil oktett delar de tre par elektroner och bildar en trippelbindning . Denna bindning är oerhört stark, vilket gör kvävgas mycket oreaktiv vid rumstemperatur.
* icke -polär kovalent bindning: De delade elektronerna lockas lika till båda kväveatomerna på grund av deras liknande elektronegativitet. Detta resulterar i en icke -polär kovalent bindning , vilket betyder att elektronerna delas lika.
* stabil oktett: Genom att dela tre par elektroner uppnår båda kväveatomerna en stabil oktett (åtta valenselektroner) i deras yttersta skal.
Sammanfattningsvis: Delningen av elektroner mellan två kväveatomer resulterar i en mycket stabil, icke -polär kvävemolekyl med en tredubbla bindning. Denna starka bindning gör kvävegas inert och rikligt i atmosfären.
