1. Balanserad kemisk ekvation:

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

Mg (S) + 2HCl (AQ) → Mgcl₂ (AQ) + H₂ (G)

2. Molförhållande:

Från den balanserade ekvationen ser vi att 2 mol HCl reagerar för att producera 1 mol H₂.

3. Mullvad med H₂ producerad:

Eftersom vi har 3143 mol HCl kan vi beräkna molen av H₂ producerade:

* (3143 mol hcl) * (1 mol h₂ / 2 mol hcl) =1571,5 mol h₂

4. Volym av H₂ vid STP:

Vid standardtemperatur och tryck (STP) upptar 1 mol av alla idealiska gaser 22,4 L. Vi kan använda detta för att beräkna volymen av H₂ producerad:

* (1571,5 mol H₂) * (22,4 L/mol) = 35,213,6 l

Därför produceras 35,213,6 liter vätgas från den fullständiga reaktionen av 3143 mol saltsyra vid STP.