* isotoper: Atomer av samma element kan ha olika antal neutroner. Detta innebär att du kan ha atomer med samma antal elektroner men olika atommassor. Till exempel har kol-12 och kol-14 båda 6 elektroner, men de har olika antal neutroner.
* joner: Atomer kan få eller förlora elektroner och bli joner. En neutral natriumatom (Na) har 11 elektroner, men en natriumjon (Na+) har bara 10.
* Elektronkonfiguration: Medan elektronkonfigurationen (arrangemanget av elektroner i energinivåer) kan ge dig ledtrådar om elementet, identifierar det inte atomen på unikt.
Vad du behöver för att bestämma atomen:
1. Antal protoner: Antalet protoner bestämmer atomnumret, som unikt identifierar ett element. Du kan hitta antalet protoner från antalet elektroner i en neutral atom.
2. Massnummer: Massantalet (protoner + neutroner) kan hjälpa till att skilja mellan isotoper av samma element.
Exempel:
Om du har en atom med 8 elektroner kan du härleda följande:
* neutral atom: Den har 8 protoner (eftersom antalet protoner är lika med antalet elektroner i en neutral atom).
* element: Det är syre (syre har ett atomantal på 8).
* isotop: Du behöver massantalet för att identifiera den specifika isotopen (t.ex. syre-16 eller syre-18).
Sammanfattningsvis räcker inte antalet elektroner inte för att identifiera en atom. Du behöver ytterligare information som antalet protoner (atomantal) och eventuellt massantalet för att bestämma den specifika atomen.
