Här är en uppdelning av varför ångtryck reduceras i en lösning med ett icke -flyktigt lösta ämnen:

Förstå ångtryck

* rent lösningsmedel: I en ren vätska flyr molekyler ständigt från ytan och går in i ångfasen (indunstning). Trycket som utövas av dessa ångmolekyler kallas ångtrycket.

* Jämvikt: Vid en given temperatur uppnås en dynamisk jämvikt där hastigheten för förångning är lika med kondensationsgraden.

Effekten av en icke -flyktig lösta ämnen

* icke -flyktig: En icke -flyktig lösta ämnen är en som inte lätt förångas. Exempel inkluderar salter som NaCl eller socker.

* reducerad ytarea: När ett icke -flyktigt lösta ämnet tillsätts till ett lösningsmedel reducerar det effektivt ytan som är tillgänglig för lösningsmedelsmolekyler för att fly in i ångfasen. Tänk på det som att ha en trångt yta - mindre utrymme för lösningsmedelsmolekyler att bryta sig loss.

* Intermolekylära interaktioner: De lösta partiklarna kan också bilda intermolekylära interaktioner med lösningsmedelsmolekylerna, vilket ytterligare hindrar deras flykt. Dessa interaktioner kan vara starkare än lösningsmedelslösningsinteraktioner, vilket gör det svårare för lösningsmedelsmolekyler att bryta sig loss och komma in i ångfasen.

Raoults lag:Kvantifiera effekten

Raoults lag beskriver förhållandet mellan ångtryck och närvaron av ett icke -flyktigt lösta ämnen:

* p _Lösning =X _{lösningsmedel} * P _{lösningsmedel}

* P _Lösning :Lösningens ångtryck

* X _Solvent :Molfraktion av lösningsmedlet (andelen lösningsmedelsmolekyler i lösningen)

* P _{lösningsmedel} :Ångtryck av det rena lösningsmedlet

Denna ekvation visar att lösningens ångtryck är direkt proportionell mot molfraktionen av lösningsmedlet. Eftersom molfraktionen av lösningsmedlet minskar med tillsatsen av ett lösta ämnet minskar också lösningens ångtryck.

Sammanfattningsvis

Närvaron av en icke -flyktig lösta ämnen minskar ångtrycket för en lösning eftersom det:

1. minskar ytan Finns för förångning av lösningsmedel.

2. ökar intermolekylära interaktioner , vilket gör det svårare för lösningsmedelsmolekyler att fly.

Denna minskning av ångtrycket är direkt relaterad till mullfraktionen av lösningsmedlet, såsom beskrivs i Raoults lag.