skäl:
* Elektronkonfiguration: Litium har en enda valenselektron i sitt yttersta skal, medan Neon har en full oktett (8 elektroner) i sitt yttersta skal. Detta innebär att litium förlorar lätt sin valenselektron för att uppnå en stabil konfiguration, medan neon är mycket stabil och ovillig att få eller förlora elektroner.
* joniseringsenergi: Litium har en relativt låg joniseringsenergi, vilket innebär att den kräver mindre energi för att ta bort sin valenselektron. Neon har å andra sidan en mycket hög joniseringsenergi, vilket gör det extremt svårt att ta bort en elektron.
* Elektronegativitet: Litium har en låg elektronegativitet, vilket innebär att den har en tendens att förlora elektroner. Neon har en mycket hög elektronegativitet, vilket gör det osannolikt att få elektroner.
Reaktivitet:
* Litium är en mycket reaktiv alkalimetall som lätt reagerar med vatten, luft och syror.
* Neon är en ädel gas som är extremt oreaktiv och inte bildar kemiska bindningar under normala förhållanden.
Slutsats:
På grund av dess elektronkonfiguration, joniseringsenergi och elektronegativitet är litium betydligt mer reaktiv än neon. Neons stabila elektronkonfiguration gör den praktiskt taget inert.
