1. Fyllningsorder:
* Följ Aufbau -principen och Hunds regel för att fylla orbitalerna i ordning av ökande energinivåer.
* Ordern är:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...
2. Antal elektroner:
* Atomnumret (42) berättar att det finns 42 elektroner att distribuera.
3. Elektronisk konfiguration:
* 1s² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S¹ 4D⁵
Förklaring:
* De tre första skalen (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) fylls helt.
* 4S -underskalet är fylld med 2 elektroner.
* 3D -underskalet är fylld med 10 elektroner.
* 4P -underskalet är fylld med 6 elektroner.
* 5S -underskalet har 1 elektron.
* 4D-underskalet har 5 elektroner (detta är ett speciellt fall där 4D-underskalet är halvfylld, vilket bidrar till atomens stabilitet).
Viktig anmärkning: Detta är marktillståndet Elektronisk konfiguration. I vissa fall kan element ha upphetsat tillstånd Konfigurationer där elektroner upptar högre energinivåer.
