Här är en uppdelning:
* Vattenmolekyler är inte alltid stabila: Vattenmolekyler (H₂O) kan spontant dissociera till vätejoner (H⁺) och hydroxidjoner (OH⁻):
* H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻
* Jämvikt: Denna reaktion är i jämvikt, vilket innebär att den ständigt går fram och tillbaka.
* Mycket liten koncentration av joner: Medan autojoniseringen är en mycket liten procentandel skapar den fortfarande en liten mängd fria joner. Vid 25 ° C är koncentrationen av H⁺- och OH -joner cirka 10⁻⁷ mol/L.
* joner möjliggör konduktivitet: Dessa fria joner kan ha en elektrisk ström, vilket gör till och med mycket renat vatten något ledande.
Faktorer som påverkar konduktivitet:
* Temperatur: Högre temperaturer ökar autojoniseringshastigheten, vilket leder till högre konduktivitet.
* upplösta föroreningar: Även spårmängder för föroreningar som salter eller syror kan öka konduktiviteten avsevärt genom att lägga till fler joner till lösningen.
Sammanfattningsvis:
Auto-joniseringen av vatten, även om en mycket liten process, skapar en liten mängd joner som gör renat vatten något ledande. Konduktiviteten är fortfarande mycket låg jämfört med andra lösningar men inte helt noll.
