* stort antal: Det finns otaliga möjliga kombinationer av element och deras laddningar.
* Nya upptäckter: Kemister upptäcker ständigt nya element och föreningar.
* Kontextberoende: Laddningen för en jon kan variera beroende på den kemiska miljön.
Jag kan emellertid ge dig en omfattande lista över vanliga katjoner och anjoner , som du kan använda som utgångspunkt:
Vanliga katjoner:
* Grupp 1 (alkalimetaller): Li⁺, Na⁺, K⁺, RB⁺, CS⁺
* grupp 2 (alkaliska jordmetaller): Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺
* Övergångsmetaller: Fe²⁺, Fe³⁺, Cu⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Cr³⁺, Mn²⁺, Ag⁺, Au⁺, Au³⁺, Pt²⁺, Hg²⁺, CD²⁺
* Andra vanliga katjoner: Al³⁺, NH₄⁺, H⁺, PB²⁺, SN²⁺, SN⁴⁺, BI³⁺, TL⁺, TL³⁺, Ti⁴⁺, V⁴⁺, Cr²⁺, Mn³⁺, Mn⁴⁺, Co³⁺
Vanliga anjoner:
* grupp 17 (halogener): F⁻, cl⁻, br⁻, i⁻
* Andra vanliga anjoner: O²⁻, s²⁻, n³⁻, p³⁻, no₃⁻, co₃²⁻, so₄²⁻, po₄³⁻, oh⁻, cn⁻, clo⁻, clo₂⁻, clo₃⁻, clo₄⁻, mno₄⁻, cro₄²⁻, cr₂o₇²⁻ ⁻²⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻ ⁻²⁻
Viktiga anteckningar:
* polyatomiska joner: Observera att många av anjonerna i listan är polyatomiska, vilket innebär att de består av två eller flera atomer.
* Laddningsvariabilitet: Laddningen för vissa joner kan variera beroende på föreningen de ingår i. Till exempel kan järn ha en +2 eller +3 laddning, beroende på föreningen.
Ytterligare utforskning:
* Periodisk tabell: Det periodiska tabellen är ett bra verktyg för att förstå jonerna. Element i samma grupp tenderar att ha liknande avgifter.
* kemiska läroböcker: Kemi läroböcker ger detaljerad information om avgifterna för olika joner och deras egenskaper.
* online -resurser: Webbplatser som Chemicool och PubChem erbjuder omfattande listor över joner och deras egenskaper.
Kom ihåg att denna lista inte är uttömmande. För att förstå de specifika laddningarna för joner i olika föreningar måste du konsultera tillförlitliga resurser och lära dig de grundläggande reglerna för kemisk bindning.
