Här är varför:
* helium (han): Har 2 elektroner i sitt yttersta skal (1s²). Detta fyller helt det första elektronskalet, vilket gör det mycket stabilt.
* neon (NE): Har 8 elektroner i sitt yttersta skal (2s² 2p⁶). Detta fyller helt det andra elektronskalet, vilket gör det mycket stabilt.
* xenon (xe): Har 8 elektroner i sitt yttersta skal (5S² 5P⁶). Även om den har andra skal, är den yttersta är full, vilket gör den relativt stabil.
Varför stabila elektronkonfigurationer är viktiga:
Atomer med stabila elektronkonfigurationer är mindre benägna att delta i kemiska reaktioner. Detta beror på att de redan har ett balanserat och komplett yttre skal, så de behöver inte vinna eller förlora elektroner för att uppnå stabilitet.
Dessa element är kända som ädla gaser på grund av deras oreaktiva natur.
