• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är massan av 455 ml etangas C2H6 vid STP?
    Så här beräknar du massan på 455 ml etangas vid STP:

    1. Förstå STP

    STP står för standardtemperatur och tryck. Det definieras som:

    * Temperatur: 0 ° C (273,15 K)

    * Tryck: 1 atm (101.325 kPa)

    2. Använd den ideala gaslagen

    Den ideala gaslagen relaterar tryck (P), volym (V), antal mol (N), gaskonstanten (R) och temperatur (T):

    Pv =nrt

    3. Bestäm den molmassan av etan (C₂H₆)

    * Kol (c) har en molmassa på 12,01 g/mol

    * Väte (H) har en molmassa på 1,01 g/mol

    * Etan (C₂H₆) har en molmassa av (2 * 12.01) + (6 * 1,01) =30.07 g/mol

    4. Beräkna antalet mol (n)

    * Konvertera volymen från ml till L:455 ml =0,455 l

    * Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för n:n =pv / rt

    * Använd lämpligt värde för gaskonstanten R:0,0821 L · ATM/(mol · k)

    * Anslut värdena:n =(1 atm * 0,455 l) / (0,0821 l · atm / (mol · k) * 273,15 k)

    * Beräkna:n ≈ 0,0204 mol

    5. Beräkna massan

    * Multiplicera antalet mol med den molära massan av etan:massa =n * molmassa

    * Massa ≈ 0,0204 mol * 30,07 g/mol

    * Mass ≈ 0,614 g

    Därför är massan på 455 ml etangas vid STP cirka 0,614 gram.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com