* isotoper har olika överflöd: Den genomsnittliga atommassan står för det faktum att isotoper finns i olika proportioner i naturen. Till exempel har klor två huvudisotoper:klor-35 och klor-37. Klor-35 är mycket mer rikligt än klor-37. Helt enkelt i genomsnitt deras massor skulle ge dig ett nummer som inte återspeglar den verkliga distributionen.
* Viktat genomsnitt: Den genomsnittliga atommassan är faktiskt ett *viktat genomsnitt *. Det beräknas genom att betrakta massan för varje isotop * och * dess relativa överflöd. Ju mer riklig en isotop är, desto mer bidrar dess massa till det totala genomsnittet.
Så här fungerar det:
1. Identifiera isotoperna: Bestäm elementets isotoper och deras respektive massor.
2. Hitta det relativa överflödet: Bestäm procentandelen av varje isotop som finns i naturen (vanligtvis ges i en periodisk tabell eller en lärobok).
3. Beräkna det vägda genomsnittet: Multiplicera massan för varje isotop genom dess överflöd (uttryckt som en decimal). Lägg sedan till resultaten.
Exempel:klor
* Klor-35:Mass =34.9689 AMU, överflöd =75,77%
* Klor-37:Mass =36.9659 AMU, överflöd =24,23%
Genomsnittlig atommassa av klor:
(34.9689 amu * 0,7577) + (36.9659 amu * 0,2423) = 35.453 amu
Nyckel takeaway: Du måste ta hänsyn till överflödet av varje isotop för att beräkna den genomsnittliga atommassan, inte bara genomsnittet av deras individuella massor.
