Så här differentierar vi dem:
Endotermisk reaktion:
* Energi absorberas från omgivningen. Detta innebär att systemet får energi och omgivningen förlorar energi.
* Entalpinförändringen (ΔH) är positiv.
* känns kallt vid beröring. (Reaktionen absorberar värmen från omgivningen, vilket gör att omgivningen känns kallare.)
exoterm reaktion:
* Energi släpps till omgivningen. Detta innebär att systemet förlorar energi och omgivningen får energi.
* Entalpinförändringen (ΔH) är negativ.
* känns varmt vid beröringen. (Reaktionen släpper ut värmen i omgivningen, vilket gör att omgivningen känns varmare.)
Nyckelpunkter:
* entalpiförändring (ΔH): Detta är den viktigaste faktorn för att bestämma om en reaktion är endoterm eller exotermisk. En positiv ΔH indikerar en endoterm reaktion, och en negativ ΔH indikerar en exoterm reaktion.
* Energiflöde: Tänk på riktningen för energiflödet - från omgivningar till system (endotermiskt) eller från system till omgivningar (exoterm).
Exempel:
* endotermisk: Smältande is, fotosyntes, upplösning av ammoniumklorid i vatten.
* exotermiskt: Brännande trä, förbränning, neutraliseringsreaktion (syra + bas).
Kom ihåg: De specifika formlerna för själva reaktionerna beror på de kemiska arterna. Nyckeln är att förstå energiförändringen och dess inverkan på omgivningen.
