1. Konvertera Celsius till Kelvin:
* Temperatur (k) =temperatur (° C) + 273,15
* Temperatur (K) =20 ° C + 273,15 =293,15 K
2. Använd den ideala gaslagen:
* Den ideala gaslagen är:PV =NRT
* P =tryck (i atmosfärer)
* V =volym (i liter)
* n =antal mol
* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatur (i Kelvin)
3. Ordna om ekvationen för att lösa för P:
* P =(nrt) / v
4. Anslut värdena:
* P =(0,108 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 293,15 k) / 0,505 l
5. Beräkna trycket:
* P ≈ 5,24 atm
Därför är trycket på heliumgasen ungefär 5,24 atmosfärer.