• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är trycket i atmosfärer i en 0,108 mol provheliumgas vid temperaturen 20 Celsius om dess volym 0,505L?
    Så här beräknar du trycket på heliumgas:

    1. Konvertera Celsius till Kelvin:

    * Temperatur (k) =temperatur (° C) + 273,15

    * Temperatur (K) =20 ° C + 273,15 =293,15 K

    2. Använd den ideala gaslagen:

    * Den ideala gaslagen är:PV =NRT

    * P =tryck (i atmosfärer)

    * V =volym (i liter)

    * n =antal mol

    * R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

    * T =temperatur (i Kelvin)

    3. Ordna om ekvationen för att lösa för P:

    * P =(nrt) / v

    4. Anslut värdena:

    * P =(0,108 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 293,15 k) / 0,505 l

    5. Beräkna trycket:

    * P ≈ 5,24 atm

    Därför är trycket på heliumgasen ungefär 5,24 atmosfärer.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com