Vad är trycket i atmosfärer i en 0,108 mol provheliumgas vid temperaturen 20 Celsius om dess volym 0,505L?

Så här beräknar du trycket på heliumgas:

1. Konvertera Celsius till Kelvin:

* Temperatur (k) =temperatur (° C) + 273,15

* Temperatur (K) =20 ° C + 273,15 =293,15 K

2. Använd den ideala gaslagen:

* Den ideala gaslagen är:PV =NRT

* P =tryck (i atmosfärer)

* V =volym (i liter)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin)

3. Ordna om ekvationen för att lösa för P:

* P =(nrt) / v

4. Anslut värdena:

* P =(0,108 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 293,15 k) / 0,505 l

5. Beräkna trycket:

* P ≈ 5,24 atm

Därför är trycket på heliumgasen ungefär 5,24 atmosfärer.

Kemi

Vetenskap