element:
* syre: Aluminium reagerar lätt med syre för att bilda ett tufft, skyddande aluminiumoxid (Al₂o₃). Detta skikt är mycket stabilt och förhindrar ytterligare oxidation.
* halogener: Aluminium reagerar med halogener som fluor (F₂), klor (CL₂), brom (BR₂) och jod (I₂) för att bilda aluminiumhalider (t.ex. ALCL₃).
* svavel: Aluminium reagerar med svavel för att bilda aluminiumsulfid (Al₂s₃).
* kväve: Vid höga temperaturer kan aluminium reagera med kväve för att bilda aluminiumnitrid (ALN).
Föreningar:
* syror: Aluminium reagerar med starka syror som saltsyra (HCl) och svavelsyra (H₂SO₄) för att frisätta vätgas och bilda aluminiumsalter. Det är emellertid resistent mot svaga syror som ättiksyra.
* baser: Aluminium reagerar med starka baser som natriumhydroxid (NaOH) för att bilda aluminater och vätgas.
* Vatten: Aluminium är relativt oreaktivt med vatten vid rumstemperatur på grund av det skyddande oxidskiktet. Vid höga temperaturer och under specifika förhållanden kan det emellertid reagera med vatten för att producera väte och aluminiumhydroxid.
* Metalloxider: Aluminium kan reagera med vissa metalloxider för att förskjuta metallen och bilda aluminiumoxid. Detta kallas termitreaktionen, som ger intensiv värme.
Andra reaktioner:
* Elektrolys: Aluminium kan extraheras elektrokemiskt från dess malm (bauxit) med hjälp av elektrolys.
* Förbränning: Aluminiumpulver brinner starkt i luften och släpper en stor mängd värme och ljus.
Faktorer som påverkar reaktivitet:
* Temperatur: Högre temperaturer ökar i allmänhet reaktionshastigheten med aluminium.
* Närvaro av ett skyddande lager: Närvaron av aluminiumoxidskiktet bromsar avsevärt ytterligare reaktioner.
* Koncentration: Högre koncentrationer av reaktanter leder i allmänhet till snabbare reaktioner.
* Ytarea: En större ytarea möjliggör mer kontakt mellan reaktanter och ökar reaktionshastigheten.
Obs: Detta är inte en uttömmande lista, och det kan finnas andra specifika reaktioner som inte nämns här.
