1. Interaktion mellan lösta ämnen och lösningsmedel:
* Lösning: Det fasta ämnet som upplöstes.
* lösningsmedel: Vätskan som löser upp lösningen.
Lösnings- och lösningsmedelsmolekylerna interagerar med varandra. Lösningsmedelsmolekylerna omger de lösta molekylerna, bryter dem isär och drar dem i lösningen.
2. Bildning av en lösning:
* Lösning: En homogen blandning av lösta ämnen och lösningsmedel.
* homogena: Lösningen är jämnt fördelad över lösningsmedlet.
De lösta partiklarna är nu spridda i hela lösningsmedlet och bildar en lösning.
3. Faktorer som påverkar löslighet:
* Temperatur: Löslighet ökar vanligtvis med temperaturen, eftersom mer energi finns för att bryta isär de lösta molekylerna.
* Tryck: Trycket har en försumbar effekt på lösligheten hos fasta ämnen i vätskor.
* Slöst och lösningsmedel: "Som upplöses som". Polära lösta ämnen upplöses i polära lösningsmedel (t.ex. socker i vatten), och icke -polära lösta ämnen upplöses i icke -polära lösningsmedel (t.ex. olja i bensin).
Sammanfattningsvis:
Upplösning är en process där en fast bryts ned i enskilda partiklar, som sedan omges och sprids av lösningsmedelsmolekylerna, och bildar en homogen blandning som kallas en lösning. Denna process påverkas av faktorer som temperatur och karaktären av det lösta ämnet och lösningsmedlet.
