Här är en uppdelning:

* ångtryck: Varje vätska har en tendens att avdunsta. Trycket som utövas av ångan ovanför vätskan kallas ångtrycket. Detta tryck ökar när temperaturen stiger eftersom fler molekyler har tillräckligt med energi för att undkomma vätskans yta.

* Externt tryck: Trycket som utövas på vätskans yta av den omgivande miljön (vanligtvis atmosfärstryck).

* kokpunkt: Kokpunkten är temperaturen vid vilken ångtrycket på en vätska är lika med det yttre trycket som verkar på ytan. Vid denna tidpunkt bildas bubblor av ångform i vätskan och stiger upp till ytan, vilket får vätskan att koka.

Nyckelpunkter:

* Kokpunkten är inte ett fast värde för en given vätska. Det beror på det yttre trycket.

* I högre höjder, där atmosfärstrycket är lägre, kokar vätskor vid lägre temperaturer. Det är därför vatten kokar vid en lägre temperatur på Mount Everest än vid havsnivån.

* Den normala kokpunkten är kokpunkten vid standard atmosfärstryck (1 atm).