1. Värme och excitation: När en metall värms upp absorberar dess elektroner energi och hoppar till högre energinivåer och blir "upphetsade".
2. Återvänd till marktillstånd: Dessa upphetsade elektroner är instabila och vill återgå till sina ursprungliga, lägre energinivåer (marktillstånd).
3. Emission of Light: När de upphetsade elektronerna faller tillbaka till sitt marktillstånd släpper de den absorberade energin i form av ljus. Färgen på detta ljus beror på den specifika energiskillnaden mellan de upphetsade och markstaterna.
4. unika energinivåer: Varje metall har ett unikt arrangemang av elektroner och energinivåer. Detta innebär att energiskillnaderna mellan deras upphetsade och marktillstånd också är unika, vilket leder till utsläpp av olika färgade ljus.
Exempel:
* natrium (na): Förbränner med en ljusgul låga.
* kalium (k): Förbränningar med en lila låga.
* kalcium (CA): Förbränner med en orange-röd låga.
* koppar (CU): Förbränningar med en grön låga.
* barium (BA): Förbränningar med en grön gul låga.
flamtester:
Detta fenomen används i analytisk kemi för flamtester , där ett prov av en okänd metall värms upp i en låga för att observera färgen på det utsända ljuset. Detta hjälper till att identifiera metallen som finns i provet.
Viktig anmärkning: Faljorna på lågor kan också påverkas av andra faktorer som närvaron av andra element, flamens temperatur och närvaron av föroreningar.
