Här är en uppdelning:
* amfoteriska föreningar kan fungera som både syror och baser, beroende på reaktionsmiljön.
* syror Donera protoner (H+ -joner) i en reaktion.
* baser Acceptera protoner (H+ -joner) i en reaktion.
Exempel på amfoteriska föreningar:
* Vatten (H2O):
* Som en syra:H2O → H + + OH- (donerar en proton)
* Som bas:H2O+ H+ → H3O+ (accepterar en proton)
* aluminiumhydroxid (Al (OH) 3):
* Som en syra:Al (OH) 3 + 3H + → AL3 + + 3H2O (donerar protoner)
* Som bas:Al (OH) 3 + OH- → [AL (OH) 4]- (Accepterar protoner)
* Karbonatjon (CO32-):
* Som en syra:CO32- + H + → HCO3- (accepterar en proton)
* Som bas:CO32- + H2O → HCO3- + OH- (donerar en proton)
Nyckel takeaway: Amfotiska föreningar kan flytta sitt beteende till antingen donera eller acceptera protoner beroende på den omgivande kemiska miljön. Detta gör dem viktiga i olika kemiska reaktioner och biologiska system.
