Så här kan vi tolka skillnaden:
Polariserad anjon:
* Definition: En anjon som har en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket resulterar i ett tillfälligt eller permanent dipolmoment.
* Orsaker till polarisering:
* Elektronegativitetsskillnad: Om en anjon är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre) kommer elektronerna i bindningen att dras mot den elektronegativa atomen, vilket skapar en partiell negativ laddning på den atomen och en partiell positiv laddning på anjonen.
* Stor storlek och hög laddningstäthet: Anjoner med stor storlek och hög laddningstäthet (som jodid, i-) är lättare polariserade på grund av den större fördelningen av deras elektronmoln.
* Konsekvenser av polarisering:
* Ökad reaktivitet: Polariserade anjoner är mer reaktiva eftersom den partiella positiva laddningen kan locka nukleofiler eller elektrofiler.
* Förändrade bindningsvinklar och former: Polarisation kan påverka bindningsvinklarna och den totala formen på en molekyl som innehåller den polariserade anjonen.
opolariserad anjon:
* Definition: En anjon med en jämn fördelning av elektrondensitet, som saknar ett betydande dipolmoment.
* Orsaker till opolarisering:
* Liten storlek och låg laddningstäthet: Anjoner med liten storlek och låg laddningstäthet (som fluorid, F-) är mindre lätt polariserade.
* bindning med mindre elektronegativa atomer: Anjoner bundna till mindre elektronegativa atomer kommer att uppleva mindre elektronuttag och förblir därför mindre polariserade.
* Konsekvenser av opolarisering:
* lägre reaktivitet: Opolariserade anjoner är i allmänhet mindre reaktiva jämfört med deras polariserade motsvarigheter.
* Mindre inflytande på bindningsvinklar: Avsaknaden av ett betydande dipolmoment innebär att de har minimal påverkan på den totala molekylformen.
Exempel:
* polariserad: Anjonen i en karbonylgrupp (C =O) är polariserad på grund av den höga elektronegativiteten hos syre.
* opolariserad: Fluoridjonen (F-) är relativt opolariserad på grund av dess lilla storlek och låg laddningstäthet.
Sammanfattningsvis:
Skillnaden mellan en polariserad anjon och en opolariserad anjon ligger i fördelningen av elektrondensitet. Polarisation leder till ett tillfälligt eller permanent dipolmoment, vilket påverkar anjonens reaktivitet, form och interaktioner med andra molekyler. Opolariserade anjoner saknar denna ojämna fördelning och är i allmänhet mindre reaktiva och har minimalt inflytande på molekylär form.
