• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur skiljer sig en polariserad anjon från en opolariserad anjon?
    Begreppen "polariserad anjon" och "opolariserad anjon" är inte standardvetenskaplig terminologi. Emellertid är begreppet polarisering i anjoner avgörande för att förstå deras beteende i kemiska reaktioner.

    Så här kan vi tolka skillnaden:

    Polariserad anjon:

    * Definition: En anjon som har en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket resulterar i ett tillfälligt eller permanent dipolmoment.

    * Orsaker till polarisering:

    * Elektronegativitetsskillnad: Om en anjon är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre) kommer elektronerna i bindningen att dras mot den elektronegativa atomen, vilket skapar en partiell negativ laddning på den atomen och en partiell positiv laddning på anjonen.

    * Stor storlek och hög laddningstäthet: Anjoner med stor storlek och hög laddningstäthet (som jodid, i-) är lättare polariserade på grund av den större fördelningen av deras elektronmoln.

    * Konsekvenser av polarisering:

    * Ökad reaktivitet: Polariserade anjoner är mer reaktiva eftersom den partiella positiva laddningen kan locka nukleofiler eller elektrofiler.

    * Förändrade bindningsvinklar och former: Polarisation kan påverka bindningsvinklarna och den totala formen på en molekyl som innehåller den polariserade anjonen.

    opolariserad anjon:

    * Definition: En anjon med en jämn fördelning av elektrondensitet, som saknar ett betydande dipolmoment.

    * Orsaker till opolarisering:

    * Liten storlek och låg laddningstäthet: Anjoner med liten storlek och låg laddningstäthet (som fluorid, F-) är mindre lätt polariserade.

    * bindning med mindre elektronegativa atomer: Anjoner bundna till mindre elektronegativa atomer kommer att uppleva mindre elektronuttag och förblir därför mindre polariserade.

    * Konsekvenser av opolarisering:

    * lägre reaktivitet: Opolariserade anjoner är i allmänhet mindre reaktiva jämfört med deras polariserade motsvarigheter.

    * Mindre inflytande på bindningsvinklar: Avsaknaden av ett betydande dipolmoment innebär att de har minimal påverkan på den totala molekylformen.

    Exempel:

    * polariserad: Anjonen i en karbonylgrupp (C =O) är polariserad på grund av den höga elektronegativiteten hos syre.

    * opolariserad: Fluoridjonen (F-) är relativt opolariserad på grund av dess lilla storlek och låg laddningstäthet.

    Sammanfattningsvis:

    Skillnaden mellan en polariserad anjon och en opolariserad anjon ligger i fördelningen av elektrondensitet. Polarisation leder till ett tillfälligt eller permanent dipolmoment, vilket påverkar anjonens reaktivitet, form och interaktioner med andra molekyler. Opolariserade anjoner saknar denna ojämna fördelning och är i allmänhet mindre reaktiva och har minimalt inflytande på molekylär form.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com