Solid tillstånd:
* form: Fasta ämnen har en fast form . De upprätthåller sin form även när de placeras i en annan behållare. Detta beror på att partiklarna i ett fast ämne är nära packade ihop och hålls i en styv struktur.
* Volym: Fasta ämnen har en fast volym . Deras volym förändras inte väsentligt även om trycket tillämpas.
flytande tillstånd:
* form: Vätskor tar -formen på sin behållare . De flyter och överensstämmer med formen på kärlet de befinner sig i. Detta beror på att partiklarna i en vätska är närmare varandra än i en gas men har mer frihet att röra sig runt.
* Volym: Vätskor har en nästan fast volym . Även om de kan komprimeras något, är volymförändringen vanligtvis obetydlig.
Gaseous State:
* form: Gaser fyll hela volymen på deras container . De expanderar för att ockupera allt tillgängligt utrymme. Detta beror på att partiklarna i en gas är långt ifrån varandra och rör sig fritt.
* Volym: Gas har en variabel volym . De är lätt komprimerbara och kommer att expandera för att fylla behållaren de är i.
Här är en enkel analogi:
* fast: Föreställ dig en tätt packad låda med kulor. Marbles (partiklar) kan inte röra sig fritt, så lådan håller sin form.
* vätska: Tänk på en hink med vatten. Vattenmolekylerna kan röra sig, så det tar formen på hinken.
* gas: Visualisera en ballong fylld med luft. Luftmolekylerna rör sig fritt och studsar av ballongväggarna, vilket får den att expandera.
Nyckelskillnader:
De primära skillnaderna i form och volym mellan dessa tillstånd härrör från -styrkan hos attraktionskrafterna mellan partiklarna:
* fasta ämnen: Starka attraktionskrafter har partiklar i en styv struktur.
* vätskor: Svagare attraktionskrafter gör det möjligt för partiklar att röra sig men hålla sig nära varandra.
* gaser: Mycket svaga attraktionskrafter gör det möjligt för partiklar att röra sig fritt och sprida ut.
