Grupper 1 &2 (Alkali Metals &Alkaline Earth Metals)
* Grupp 1 (alkalimetaller): Dessa metaller bildar +1 joner. De förlorar en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* Exempel:natrium (NA) bildar Na+
* grupp 2 (alkaliska jordmetaller): Dessa metaller bildar +2joner. De förlorar två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* Exempel:magnesium (mg) bildar mg+2
Grupp 13 (Boron Group)
* Denna grupp bildar +3 joner i allmänhet. De förlorar tre elektroner för att uppnå en stabil konfiguration. Det finns dock några undantag.
* Exempel:aluminium (Al) bildar al+3
grupp 14 (kolgrupp)
* Element i denna grupp tenderar att bilda olika joner, ofta med kovalent bindning.
* Exempel:Kol (C) kan bilda både +4 och -4 joner, men dessa ses sällan som oberoende joner.
grupp 15 (kvävegrupp)
* Dessa element tenderar att bilda -3 joner och få tre elektroner för att uppnå en stabil konfiguration.
* Exempel:kväve (n) bildar n-3
Grupp 16 (syregrupp)
* Dessa element tenderar att bilda -2joner och få två elektroner för att uppnå en stabil konfiguration.
* Exempel:Syre (O) bildar O-2
grupp 17 (halogener)
* Dessa element tenderar att bilda -1 joner och få en elektron för att uppnå en stabil konfiguration.
* Exempel:Klor (CL) bildar Cl-
Grupp 18 (ädla gaser)
* Noble gaser är i allmänhet oreaktiva eftersom de har ett fullt yttre skal av elektroner. De bildar sällan joner.
Övergångsmetaller
* Övergångsmetaller kan bilda flera joner på grund av involvering av D-orbitaler. De kan förlora elektroner från både S- och D -orbitalerna.
* Exempel:Järn (Fe) kan bilda Fe+2 och Fe+3 -joner.
Viktiga anteckningar:
* Undantag: Det finns alltid undantag från dessa allmänna trender. Vissa element bildar joner med olika laddningar, och vissa formjoner som inte är typiska för deras grupp.
* laddning: Laddningen för en jon bestäms av antalet elektroner som har gjorts eller förlorats. En positiv laddning indikerar en jon som har tappat elektroner, och en negativ laddning indikerar en jon som har fått elektroner.
* joniska föreningar: När metaller och icke -metaller reagerar bildar de joniska föreningar. Dessa föreningar hålls samman av elektrostatiska krafter mellan positivt laddade katjoner och negativt laddade anjoner.
Jag hoppas att denna förklaring hjälper!
