1. Polära lösta ämnen och polära lösningsmedel (som upplöses som)
* Exempel: Socker (lösta ämnen) upplöst i vatten (lösningsmedel)
* Interaktion: Polära molekyler har ojämn laddningsfördelning, vilket skapar positiva och negativa ändamål. Vatten är mycket polärt med ett starkt dipolmoment. Sockermolekyler har polära hydroxylgrupper (-OH). Dessa motsatta laddningar lockar och bildar vätebindningar mellan lösta ämnen och lösningsmedel.
* fit: De polära lösta ämnena och lösningsmedelsmolekylerna anpassar sig, med positiva ändar av en molekyl som lockar negativa ändar av en annan. Detta skapar en stark attraktion och gör att de lösta partiklarna kan spridas i lösningsmedlet.
2. Icke -polära lösta ämnen och icke -polära lösningsmedel (som upplöses som)
* Exempel: Olja (lösta ämnen) upplöst i bensin (lösningsmedel)
* Interaktion: Icke -polära molekyler har en enhetlig laddningsfördelning. De interagerar främst genom svaga van der Waals -styrkor (London Dispersion Forces).
* fit: De icke -polära lösta ämnena och lösningsmedelsmolekylerna kan lätt blandas eftersom de delar liknande intermolekylära krafter. Molekylerna bildar inte starka bindningar, men de kan blanda sig på grund av deras liknande attraktion och avvisande egenskaper.
3. Joniska lösta ämnen och polära lösningsmedel
* Exempel: Salt (NaCl) upplöst i vatten
* Interaktion: Joniska föreningar består av laddade joner (katjoner och anjoner). Polära lösningsmedel som vatten har starka dipolmoment och kan locka och omge jonerna, dra dem isär och separera dem från kristallgitteret. Denna process kallas hydrering.
* fit: De positiva ändarna av vattenmolekyler omger anjonerna, och de negativa ändarna av vattenmolekyler omger katjonerna. Den starka attraktionen mellan jonerna och de polära vattenmolekylerna gör att den joniska föreningen kan upplösas.
4. Undantag och mer komplexa fall
* löslighet: I vilken utsträckning ett lösta ämnet upplöses i ett lösningsmedel beror på styrkan hos interaktioner mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler. Ibland kan en liten mängd av ett icke -polärt lösta ämnet lösas upp i ett polärt lösningsmedel på grund av svaga interaktioner.
* komplexa molekyler: Större molekyler med flera funktionella grupper kan ha både polära och icke -polära regioner. Deras löslighet bestäms av balansen i dessa interaktioner.
Sammanfattningsvis:
Det sätt som lösta och lösningsmedelspartiklar passar samman beror på deras polaritet och typen av intermolekylära krafter de uppvisar. "Som upplöses som" är en allmän tumregel:polära lösta ämnen löses väl i polära lösningsmedel, och icke -polära lösta ämnen löses väl i icke -polära lösningsmedel. Joniska lösta ämnen upplöses ofta i polära lösningsmedel genom starka jon-dipolinteraktioner.
