* i konstant, slumpmässig rörelse. Denna rörelse är inte enhetlig eller förutsägbar, utan snarare kaotisk och ständigt förändrad.
* som har kinetisk energi. Denna energi är direkt relaterad till deras temperatur. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig partiklarna och desto mer kinetisk energi har de.
* interagerar med varandra genom kollisioner. Dessa kollisioner kan vara elastiska (energi bevaras) eller inelastisk (energi går förlorad) och de påverkar ämnets övergripande beteende.
* Partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi är proportionell mot den absoluta temperaturen. Detta innebär att när temperaturen ökar ökar partiklarnas medelhastighet också.
Dessa egenskaper förklarar de olika tillstånden (fast, vätska, gas) och förändringarna mellan dem. Till exempel, i ett fast, är partiklarna tätt packade och vibrerar på plats, medan de är i en gas är långt ifrån varandra och rör sig fritt.
