Här är en uppdelning av hur det fungerar:

1. Polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väteatomer) och en något negativ ände (syreatom). Denna ojämna distribution av laddning skapar ett dipolmoment.

2. attraktion: Polära ämnen har också dipoler. När ett polärt ämne möter vatten, lockar den positiva änden av vattenmolekylen den negativa änden av polär molekyl och vice versa. Dessa attraktioner kallas vätebindningar .

3. Solvation: Vattenmolekylerna omger de polära molekylerna och drar dem effektivt från varandra. Denna process kallas solvation och det försvagar de intermolekylära krafterna som håller det polära ämnet ihop.

4. upplösning: När fler vattenmolekyler omger och interagerar med de polära molekylerna, bryts ämnet ned i enskilda joner eller molekyler. Detta är vad vi observerar som "upplösning".

Sammanfattningsvis: Kombinationen av vattens polaritet, bildning av vätebindningar och solvationsprocessen gör att polära ämnen kan upplösas i vatten.

Viktig anmärkning: Denna process skiljer sig från hur icke-polära ämnen upplöses. Icke-polära ämnen upplöses i icke-polära lösningsmedel genom en process som kallas dispersionskrafter , som är svagare attraktioner.