* 2 :Detta nummer indikerar huvudkvantantalet (n) , som definierar energinivån. Så 2 representerar den andra energinivån.
* s :Detta brev representerar underskalet , som är en specifik region inom energinivån där elektroner kan hittas. "S" står för underskalet s , som har en sfärisk form och kan ha högst 2 elektroner .
* 2p :Detta representerar p -underskalet , som är hantelformad och kan ha högst 6 elektroner .
Därför betyder "2s 2p" att det finns 2 -elektroner i 2S -underskalet och 2 elektroner i 2p -underskalet för totalt 4 elektroner i den andra energinivån.
Här är ett exempel:
* kol (c) har ett atomantal på 6, vilket innebär att det har 6 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1S² 2S² 2p². Detta innebär att två elektroner upptar 2S -underskalet och 2 elektroner upptar 2P -underskalet.
Viktig anmärkning: Den faktiska fördelningen av elektroner inom 2p -underskalet kan variera beroende på atomen. Detta förklaras av Hunds regel och Aufbau -principen, men det övergripande begreppet "2s 2p" förblir detsamma.
