• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är elektronkonfigurationen för MN i marktillstånd?
    Elektronkonfigurationen av Mn (mangan) i sitt marktillstånd är:

    1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁵

    Här är en uppdelning:

    * 1s²: Den första energinivån (n =1) har 2 elektroner i S -omloppet.

    * 2s² 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har 2 elektroner i S -orbital och 6 elektroner i P -orbital.

    * 3s² 3p⁶: Den tredje energinivån (n =3) har 2 elektroner i S -orbital och 6 elektroner i P -orbital.

    * 4s² 3d⁵: Den fjärde energinivån (n =4) har 2 elektroner i S -omloppet, och 3D -orbitalen har 5 elektroner.

    Viktig anmärkning: Du kanske ser elektronkonfigurationen skriven som [ar] 4s² 3d⁵ också. Detta är en kortfattad notation med hjälp av den ädla gasargongen ([ar]) för att representera de fyllda skalen upp till 3p -orbital.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com