1. Tris -buffert och HCl
* Tris (Tris (hydroximetyl) Aminometan) är en svag bas med en PKA på 8.1.
* hcl är en stark syra.
* Hur det fungerar: När HCl läggs till TRIS reagerar den med Tris-basen för att bilda Tris-konjugatsyran (Tris-H+). Detta skapar en buffertlösning med ett pH nära PKA för Tris (cirka 8.1).
2. Natriumacetatbuffert och HCl
* natriumacetat är ett salt av en svag syra (ättiksyra) och en stark bas (natriumhydroxid).
* hcl är en stark syra.
* Varför det inte är idealiskt: Att lägga till HCl till en natriumacetatbuffertlösning skulle störa jämvikten. HCl skulle reagera med acetatjonerna (CH3COO-) för att bilda ättiksyra (CH3COOH). Detta skulle förändra jämvikten mot den sura sidan, vilket potentiellt kan leda till en signifikant minskning av pH och potentiellt överskrida buffringskapaciteten för acetatbufferten.
Nyckelskillnader:
* Tris -buffert är utformad för att arbeta med starka syror: Dess svaga bas natur gör det möjligt att acceptera protoner (H+) från starka syror som HCl, vilket skapar ett buffertsystem som motstår pH -förändringar.
* natriumacetatbuffert är mer känslig för starka syror: Eftersom det är ett salt av en svag syra, kan tillägg av en stark syra som HCl snabbt konsumera acetatjonerna och störa buffertjämvikten.
Sammanfattningsvis:
Medan både Tris och natriumacetat är användbara för att skapa buffertlösningar, ligger deras styrkor i olika områden. Tris -buffertar fungerar bra med starka syror, vilket gör dem lämpliga för pH -justeringar med HCL. Natriumacetatbuffertar är bättre lämpade för pH -kontroll i situationer där du behöver motstå förändringar på grund av tillsats av svaga syror eller baser.
