Elektrolysprocessen:
1. elektrolyt: Du börjar med en vattenlösning av natriumhydroxid (NaOH). Denna lösning innehåller natriumjoner (Na+) och hydroxidjoner (OH-) upplöst i vatten.
2. elektroder: Du har två elektroder, vanligtvis tillverkade av inerta material som platina eller grafit. En elektrod är ansluten till den positiva terminalen (anoden) och den andra till den negativa terminalen (katod).
3. nuvarande flöde: När du applicerar en ström inträffar följande reaktioner:
* vid katoden (negativ terminal):
* reduktion: Vattenmolekyler får elektroner och reduceras för att bilda vätgas- och hydroxidjoner:
2H₂O + 2E⁻ → H₂ (G) + 2OH⁻
* vid anoden (positiv terminal):
* oxidation: Hydroxidjoner förlorar elektroner och oxideras för att bilda syrgas och vatten:
4OH⁻ → O₂ (G) + 2H₂O + 4E⁻
Vad händer med jonerna:
* natriumjoner (Na+): Natriumjoner är åskådarejoner i denna elektrolys. De deltar inte direkt i reaktionerna vid elektroderna. De förblir i lösningen.
* hydroxidjoner (OH-):
* vid katoden: Hydroxidjoner produceras som en biprodukt av vattenreduktionen.
* vid anoden: Hydroxidjoner konsumeras under oxidationsreaktionen. Den totala koncentrationen av hydroxidjoner i lösningen ökar emellertid faktiskt när elektrolysen fortsätter eftersom fler hydroxidjoner produceras vid katoden än som konsumeras vid anoden.
Viktiga anteckningar:
* Koncentrationsförändringar: Elektrolysprocessen leder till en förändring i koncentrationen av hydroxidjoner i lösningen.
* Elektrodmaterial: Om elektroderna inte är inerta kan de delta i reaktionerna, vilket leder till olika produkter.
* Säkerhet: Elektrolys av koncentrerade natriumhydroxidlösningar kan vara farliga på grund av produktion av brandfarlig vätgas och frätande hydroxidjoner.
Låt mig veta om du vill ha mer information om någon aspekt av denna process!
