* Endergonic reaktioner: Dessa reaktioner kräver att en inmatning av energi ska inträffa. De har en positiv förändring i Gibbs Free Energy (ΔG> 0), vilket innebär att de inte är spontana och kräver energi från omgivningen.
* Exergoniska reaktioner: Dessa reaktioner släpper energi när de fortsätter. De har en negativ förändring i Gibbs Free Energy (ΔG <0), vilket innebär att de är spontana och kan förekomma utan extern energiinmatning.
Exempel på uppåtgående reaktioner:
* fotosyntes: Växter omvandlar ljusenergi till kemisk energi i form av glukos.
* Proteinsyntes: Att bygga proteiner från aminosyror kräver energi.
* Muskelkontraktion: Kräver energi från ATP.
Viktig anmärkning: Termen "uppför" och "nedförsbacke" används ofta för att beskriva den relativa energiförändringen av en reaktion, men de är inte strikt vetenskapliga termer. Det är mer exakt att använda termerna "Endergonic" och "Exergonic" för att beskriva reaktioner baserade på deras fria energiförändringar.
