osmotiskt tryck drivs av skillnaden i *lösta koncentration *, inte bara själva ämnet.
* osmos är rörelse av lösningsmedel (vanligtvis vatten) över ett semipermeabelt membran från ett område med hög lösningsmedelskoncentration till ett område med låg lösningsmedelskoncentration. Denna rörelse drivs av önskan att utjämna koncentrationen på båda sidor av membranet.
* osmotiskt tryck är trycket som måste appliceras på lösningen med den högre lösta koncentrationen för att förhindra flödet av lösningsmedel över membranet.
Här är en uppdelning av hur olika lösningar av samma ämne kan ha olika osmotiska tryck:
1. Koncentration är viktigt: Även om ämnet är detsamma kan koncentrationen av lösta ämnet i varje lösning variera. En högre koncentration av lösta ämnen innebär en lägre koncentration av lösningsmedel, vilket skapar en större osmotisk tryckskillnad.
2. dissociation: Vissa ämnen, som salter, dissocieras i joner när de löstes i vatten. Detta innebär att en enda molekyl salt kan bidra till flera partiklar i lösning, vilket leder till en högre effektiv koncentration. Exempelvis dissocierar NaCl till Na+ och Cl-joner, vilket effektivt fördubblar partikelkoncentrationen jämfört med en icke-dissocierande molekyl.
Exempel:
* Två lösningar av sackaros (socker) vid samma temperatur, men en är 1 m (1 mol per liter) och den andra är 0,5 m kommer att ha olika osmotiska tryck. 1M -lösningen kommer att ha ett högre osmotiskt tryck eftersom den har en högre koncentration av sackarosmolekyler.
Sammanfattningsvis:
Medan temperaturen är konstant är den viktigaste faktorn som bestämmer osmotiskt tryck koncentrationen av det lösta ämnet, med hänsyn till eventuella dissocieringseffekter.
