1. Identifiera reaktanterna och deras jonformer:
* Skriv ut de kemiska formlerna för reaktanterna.
* Bryt ner varje reaktant i sina konstituerande joner med tanke på deras laddningar. Till exempel bryter NaCl ner i Na⁺- och Cl⁻joner.
2. Förutse de möjliga produkterna:
* Byt katjonerna och anjonerna i reaktanterna. Detta är baserat på idén att i en dubbel förskjutningsreaktion sätter de positiva jonerna (katjonerna) partners.
3. Bestäm lösligheten för de potentiella produkterna:
* konsultera en löslighetstabell: Dessa tabeller indikerar om en förening är löslig, något löslig eller olöslig i vatten.
* Allmänna löslighetsregler: Du kan också använda allmänna löslighetsregler som riktlinje:
* De flesta alkalimetallsalter (Li⁺, Na⁺, K⁺, RB⁺, CS⁺) är lösliga.
* Mest nitrat (no₃⁻) salter är lösliga.
* Mest klorid (CL⁻), bromid (Br⁻) och jodid (I⁻) -salter är lösliga, med undantag för de med Ag⁺, Pb²⁺ och Hg₂²⁺.
* Mest sulfat (so₄²⁻) salter är lösliga, med undantag för de med Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺, PB²⁺ och Hg₂²⁺.
* De flesta karbonat (CO₃²⁻) och fosfat (Po₄³⁻) -salter är olösliga, med undantag för de med alkalimetaller och ammonium (NH₄⁺).
* De flesta hydroxid (OH⁻) -salter är olösliga, med undantag för de med alkalimetaller och Ca²⁺, Sr²⁺ och Ba²⁺.
4. Identifiera fällningen:
* Produkten som är olöslig i vatten är fällningen. Det kommer att bilda ett fast ämne som sätter sig ur lösningen.
Exempel:
Låt oss säga att du reagerar vattenhaltiga lösningar av silvernitrat (AGNO₃) och natriumklorid (NaCl).
1. reaktanter och joner:
* Agno₃ → Ag⁺ + no₃⁻
* NaCl → Na⁺ + Cl⁻
2. Möjliga produkter:
* AG⁺ + CL⁻ → AGCL (silverklorid)
* Na⁺ + no₃⁻ → nano₃ (natriumnitrat)
3. löslighet:
* AGCL är olösligt i vatten (enligt löslighetsreglerna).
* Nano₃ är löslig i vatten.
4. Utfällning:
* AGCL är fällningen.
I reaktionen mellan silvernitrat och natriumklorid är därför fällningen bildad silverklorid (AGCL).
