* Kolbindningskapacitet: Kol har 4 valenselektroner, vilket innebär att det kan bilda 4 kovalenta bindningar.

* Enstaka obligationer: Varje kolatom kan bilda en enda bindning med en annan kolatom. Detta lämnar 3 bindningspositioner tillgängliga på varje kolatom.

* Maximala väteatomer: Därför kan varje kol bindas med högst 3 väteatomer. Med två kolatomer är det totala antalet väteatomer 3 x 2 = 6 .

Molekylen med detta maximala antal väteatomer är etan (C2H6).