* Struktur: Varje vattenmolekyl har två väteatomer och en syreatom. Syreatomen har två ensamma par elektroner.
* vätebindning: Vätebindningar bildas när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre), vilket skapar en partiell positiv laddning på väte och en partiell negativ laddning på syre. Det partiella positiva väte kan sedan interagera med det ensamma elektronparet på en annan syreatom.
* Fyra interaktioner: Varje vattenmolekyl kan bilda två vätebindningar med dess väteatomer och ytterligare två vätebindningar med sina ensamma elektronpar.
visualisering av det: Föreställ dig en vattenmolekyl omgiven av andra vattenmolekyler. Varje vattenmolekyl kan ha två vätebindningar som sträcker sig från dess väteatomer och pekar mot de ensamma syre -atomerna på angränsande vattenmolekyler. Det kan också bilda två vätebindningar med sina ensamma par och pekar mot väteatomerna i andra vattenmolekyler.
Viktig anmärkning: Antalet vätebindningar som en vattenmolekyl kan bildas vid varje given tidpunkt kan variera beroende på den lokala miljön. Det har emellertid potentialen att bilda upp till fyra vätebindningar.
