* tillhör grupp 2 i den periodiska tabellen: Denna grupp är också känd som Alkaline Earth Metals.
* har två valenselektroner: Detta innebär att den har två elektroner i sitt yttersta skal, vilket gör det mycket reaktivt och villigt att förlora dessa elektroner för att bilda en +2 -katjon.
* reagerar med vatten för att bilda alkaliska hydroxider: Kalcium reagerar med vatten för att bilda kalciumhydroxid (Ca (OH) 2), som är en alkalisk lösning (vilket innebär att den har ett pH större än 7).
Sammanfattningsvis: Kalcium uppvisar alla egenskaper hos en alkalisk jordmetall, inklusive dess gruppplacering, reaktivitet och tendens att bilda alkaliska lösningar.
