Här är varför:
* kovalent bindning involverar delning av elektroner mellan atomer.
* icke -metaller i allmänhet har en hög elektronegativitet (en tendens att locka elektroner).
* När icke -metallbindningar delar de elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, snarare än att överföra elektroner som i jonisk bindning.
Exempel på kovalenta föreningar:
* Vatten (H₂O)
* Koldioxid (CO₂)
* Metan (CH₄)
* Etanol (C₂H₅OH)
Viktig anmärkning: Medan icke -metaller vanligtvis bildar kovalenta föreningar, finns det undantag, såsom väte (H) som kan bilda kovalenta bindningar med icke -metaller och jonbindningar med metaller.
