* joniseringsenergi: Kalcium har en lägre joniseringsenergi än natrium. Detta innebär att det kräver mindre energi för att ta bort en elektron från en kalciumatom jämfört med en natriumatom. En lägre joniseringsenergi gör det lättare för kalcium att bilda en positiv jon och delta i en reaktion med syre.
* Elektropositivitet: Kalcium är mer elektropositiv än natrium, vilket innebär att det har en större tendens att förlora elektroner och bilda en positiv jon. Detta gör det igen mer reaktivt med syre.
* Reactivity Series: Kalcium ligger under natrium i reaktivitetsserien av metaller. Detta innebär att kalcium är mer reaktiv än natrium.
Reaktionsprodukter:
* natrium: Natrium reagerar med syre för att bilda natriumoxid (Na₂o), som ytterligare kan reagera med vatten för att bilda natriumhydroxid (NaOH).
* Kalcium: Kalcium reagerar med syre för att bilda kalciumoxid (CAO), även känd som Quicklime. Denna reaktion är mycket exoterm och ger ett starkt ljus.
Sammanfattningsvis: Både natrium och kalcium är mycket reaktiva med syre, men kalcium är lite mer benägna att reagera på grund av dess lägre joniseringsenergi, större elektropositivitet och högre position i reaktivitetsserien.
