Här är varför:
* Borons elektroniska konfiguration: Den neutrala boratomen har den elektroniska konfigurationen 1S²2S²2P¹. Detta innebär att den har 3 valenselektroner i sitt yttersta skal (2S²2P¹).
* b3+ jonbildning: För att bilda B3+skulle Boron behöva förlora alla tre valenselektronerna. Detta skulle lämna det med ett tomt yttre skal, vilket resulterar i en mycket instabil katjon med en +3 -laddning.
Därför finns en stabil elektronkonfiguration för B3+ inte.
Det är viktigt att notera att B3+ kan observeras i extremt miljöer med hög energi, men det skulle inte vara en stabil eller vanlig art.