Förstå joniska föreningar
* joner: Joniska föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).
* metaller och icke -metaller: Katjoner bildas vanligtvis av metaller, medan anjoner vanligtvis bildas av icke -metaller.
Steg för att skriva formler
1. Identifiera jonerna:
* Bestäm symbolerna och laddningarna för katjonen och anjonen.
* Använd den periodiska tabellen för att hjälpa dig. Metaller tenderar att förlora elektroner för att bilda katjoner (positiva laddningar), medan icke -metaller tenderar att få elektroner för att bilda anjoner (negativa laddningar).
2. Bestäm förhållandet:
* Underskrifterna i formeln representerar förhållandet mellan katjoner och anjoner som behövs för att uppnå elektrisk neutralitet (en nettoladdning på noll).
* avgörande koncept: Den totala positiva laddningen måste motsvara den totala negativa laddningen.
3. Skriv formeln:
* Kationssymbolen är skriven först, följt av anjonsymbolen.
* Underskrifterna anger antalet för varje jon.
Exempel:natriumklorid (NaCl)
* natrium (na): Metall, bildar en +1 katjon (NA⁺)
* klor (CL): Icke -metall, bildar en -1 anjon (CL⁻)
Eftersom laddningarna är lika och motsatta behöver vi en natriumjon för varje klorjon:
* Formel:NaCl
Fler exempel:
* Kalciumoxid (CAO)
* Kalcium (CA):Metall, bildar en +2 -katjon (Ca²⁺)
* Syre (O):Icke -metall, bildar en -2 anjon (o²⁻)
* Formel:Cao (Avgifterna balanserar)
* aluminiumoxid (Al₂o₃)
* Aluminium (AL):Metall, bildar en +3 -katjon (Al³⁺)
* Syre (O):Icke -metall, bildar en -2 anjon (o²⁻)
* Formel:Al₂o₃ (Vi behöver 2 aluminiumjoner (+6 total laddning) och 3 syrejoner (-6 total laddning) för att balansera) för att balansera)
Tips för att skriva formler:
* Avgifter: Använd den periodiska tabellen för att hjälpa dig att fastställa de typiska laddningarna för element.
* romerska siffror: För övergångsmetaller indikerar romerska siffror inom parentes laddningen av metalljonen (t.ex. järn (II) oxid, FeO).
* polyatomiska joner: Dessa är grupper av atomer med en övergripande laddning (t.ex. sulfat (so₄²⁻)). Behandla dem som en enda enhet när du skriver formler.
Låt mig veta om du vill träna med några fler exempel!
